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ÉTER

Éter é todo composto orgânico onde a acadeia carbônica apresenta – O – entre dois carbonos. O oxigênio deve estar ligado diretamente a dois radicais orgâncios (alquila ou arila).
A fórmula genérica do éter é R – O – R, onde o R é o radical e o O é o oxigênio.
Veja alguns exemplos:


Utilidade
O éter mais conhecido é o éter comum, ou etóxietano ou ainda éter dietílico. Ele é encontrado em farmácia e hospitais. É um líquido muito volátil, com ponto de ebulição em torno de 35°C, muito inflamável, incolor e com odor característico. Pode ser utiizado como solvente de graxas, óleos, resinas e tintas.
Passou a ser usado, como anestésico por inalação, em 1842. Provocava grande mal estar nos pacientes após a anestesia e foi então substuído por outros anestésicos.  
Éter comum       CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3          

Pintura da primeira demostração de cirurgia com anestesia com éter, nos EUA, em 1842.

Outro éter muito utilizado é o metóxi-terciobutano que funciona como antidetonante na gasolina.

Nomenclatura
O nome oficial dos éteres, ou nomenclatura IUPAC, contém a palavra ÓXI entre o nome dos dois grupos. O primeiro nome deve ficar com o prefixo do menor número de carbonos. E o último nome com o nome do hidrocarboneto que contém o maior número de carbonos.

Grupo menor + óxi – grupo maior

Exemplos:

   
metóxi-benzeno

Os éteres podem ser cíclicos, ou seja, com a cadeia fechada. Neste caso, o oxigênio é o heteroátomo.

Classificação

Os álcoois podem ser classificados de duas maneiras:
- de acordo com a posição da hidroxila
- de acordo com o número de hidroxila

Posição da Hidroxila

Álcool Primário – tem a hidroxila ligada a carbono primário.

Álcool Secundário – tem a hidroxila ligada a carbono secundário.

Álcool Terciário – tem a hidroxila ligada a carbono terciário.

Número de Hidroxila

- Monoálcool – álcool que contém uma hidroxila.

- Diálcool ou Diol – álcool que contém duas hidroxilas.

- Triálcool ou Trióis – álcool que contém três hidroxilas.

Fenol

Fenol é todo composto orgânico que contém uma ou mais hidroxilas (OH) ligadas diretamente a um anel aromático.

Exemplos:

fenol                  m-cresol            vanilina

ÁLCOOL

Álcool é toda substância orgânica que contém um ou mais grupos oxidrila ou hidroxila (OH) ligado diretamente à átomos de carbono saturados.
Representa-se, em geral, um monoálcool assim:

Onde:
R = radical
OH = oxidrila ou hidroxila

Exemplos:

   
                                                                                    álcool cíclico        álcool aromático

Utilidade

Quando ouvimos falar em álcool, seja na TV, rádio, etc. na verdade estão se referindo a um tipo específico de álcool. Neste caso, é o álcool etílico, também chamado de etanol.

O etanol está presente nas bebidas álcoolicas. É tóxico e age no organismo como depressivo do sistema nervoso.
Possui grande importância na indústria química, na fabricação de perfumes, solventes, combustível.

       

O álcool como combustível e perfume

O álcool metílico é um dos mais perigosos e não deve ser ingerido, pois pode causar cegueira. É chamado também de carbinol e ainda, “álcool de madeira”. Este nome foi dado porque antigamente era obtido a partir do aquecimento da madeira em retortas.

Nomenclatura

De acordo com a IUPAC, os álcoois devem ter a terminação OL, quem vem da palavra álcool. A cadeia principal é aquela que contém o carbono ligado à hidroxila. A numeração é feita a partir da extremidade que contém o grupo OH. O nome do álcool será o do hidrocarboneto correspondente á cadeia principal, porém sem a terminação o. deve ser trocado por OL.

Exemplos:

    
ciclopentanol              álcool benzílico

Tabela

Joseph Gay-Lussac ( 1778 - 1850 ), foi um dos primeiros astronautas efetuando assim importantes observações estipulando que um gás se expande proporcionalmente a sua temperatura absoluta se for mantida constante a pressão de caráter científico. Logo em seguida foi descoberta a vacina contra a raiva pelo Químico e biólogo francês Louis Pasteur (1822 - 1895), que também realizou pesquisas notáveis de estereoquímica. Estudou a doença dos bichos da seda, elaborou um método de conservação da cerveja, a pasteurização. Mostrou que o carbúnculo era causado por um micróbio, descobriu o vibrião séptico. Os elementos químicos da tabela periódica foram descobertos pelo químico siberiano Dimitri Ivanovitch Mendeleev (1834 - 1907 ), que se especializou em pesquisas sobre a natureza e a origem do petróleo Russo. Em sua homenagem, ao elemento químico da tabela periódica 101 foi dado o nome de mendelévio. Destacou-se também na ciência química o considerado maior químico americano Gilbert Lewis ( 1875 - 1946 ), o qual estudava as estrutura moleculares e a termodinâmica, o conceito de ligação covalente foi talvez aquele que mais trouxe frutuosas consequências em toda a química, em especial na química orgânica.